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质量作用定律
释义
质量作用定律
数理化力学卷
质量作用定律
描述反应物浓度对化学反应速率影响的定律。由挪威化学家葛尔德保(Cato
Maximilian
Guldberg,
1836—1902)和瓦格(Peter
Waage,
1833—1900)在1864年左右提出。当温度恒定时,在均相系统中,化学反应的速率与反应物的浓度
C
或分压力成正比。例如在双分子的可逆反应A+B
E+F中,向右速率为
r
1
=
k
1
C
A
C
B
,向左速率为
r
2
=
k
2
C
E
C
F
,当两方速率相等,即化学反应达到平衡时,有下列速率方程式:
。
式中,
k
1
及
k
2
称为“反应速率常数”,为各反应物均处于单位浓度时的化学反应速率,故又称“比速率”,为取决于化学反应本性的特性常数。
K
称为“平衡常数”。所以增加A或B的浓度,可使平衡向右移动;增加E或F的浓度,可使平衡向左移动。
出处:数理化力学卷 • 化 学 • 物理化学
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更新时间:2026/10/31 11:37:49